Hòa tan hoàn toàn 5,4 gam kim loại M vào dung dịch H2 SO4 dư thấy có khí H2 thoát ra . Phản ứng kết thúc thấy khối lượng dung dịch sau phản ứng nặng hơn khối lượng dung dịch đầu là 4,8 g
a. Xác định M
b. dẫn toàn bộ lượng khí H2 sinh ra cho phản ứng với oxi dư thì thu được bao nhiêu gam nước
Đáp án + Giải thích các bước giải:$\begin{array}{l} \text{Gọi n là hóa trị của kim loại M} \ (n∈{1;2;3}) \\ PTHH:2M+nH_2SO_4 \to M_2(SO_4)_n+nH_2↑ \\ \text{Theo đề bài, ta có:} \ m_{MCl_n}-m_{ddH_2SO_4}=4,8(g) \\ \Rightarrow m_{M}+m_{ddH_2SO_4}-m_{H_2}-m_{ddH_2SO_4}=4,8 \\ \Rightarrow 5,4-m_{H_2}=4,8 \\ \Rightarrow m_{H_2}=0,6(g) \\ \Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{0,6}{2}=0,3(mol) \\ \text{Theo pt ta có:} \ n_{M}=\dfrac{0,3.2}{n}=\dfrac{0,6}{n} \\ M=\dfrac{5,4}{\dfrac{0,6}{n}}=9n \\ \text{Xét} \ n=3 \ \text{thỏa mãn} \Rightarrow M=27g/mol \\ \Rightarrow \text{M là Al} \\ PTHH:2H_2+O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O \\ \text{Theo pt ta có:} \ n_{H_2O}=n_{H_2}=0,3(mol) \\ m_{H_2O}=0,3.18=5,4(g) \end{array}$
2M + xh2so4—-> M2(SO4)x+ xH2
0.6/x 0.3
m dd nặng hơn = m M- mh2=5.4-4.8=0.6(g)
=) n h2 = 0.6/2=0.3(mol)
=) M M= 5.4/0.6/x=9x
Biện luận
x=1 =) M=9 —> Loại
x=2 =) M=18—-> Loại
x=3 =) M=27—–> Nhôm (Al)
Vậy M là Nhôm (Al)
b)
2H2 + O2—> 2H2O
0.3 0.3
=) m h2o =0.3*18=5.4(g)