Hòa tan hoàn toàn 5,4 gam Nhôm vào 100ml dung dịch HCL 2M. Hãy a) Tính lượng khí H2 tạo ra ở đktc ? b) Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao

`-` `2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2 ↑`

a. `-` `n_{Al} = \frac{5,4}{27} = 0,2` `(mol)`

`-` `100` `(ml)` `= 0,1` `(l)`

`->` `n_{HCl} = 0,1 xx 2 = 0,2` `(mol)`

`-` Xét TLD giữa `Al` và `HCl`, ta có:

`-` `\frac{0,2}{2} > \frac{0,2}{6}`

`->` `Al` dư, `HCl` hết.

`->` Xét theo `(mol)` của `HCl`.

`-` Theo phương trình `n_{H_2} = \frac{1}{10}` `(mol)`

`->` `V_{H_2(đktc)} = \frac{1}{10} xx 22,4 = 2,24` `(l)`

b. `-` `m_{Al(d)} = [(0,2 – 0,06) xx 27 ] = 3,78` `(g)`

c. `-` Theo phương trình `n_{AlCl_3} = \frac{1}{15}` `(mol)`

`->` `C_M = \frac{\frac{1}{15}}{0,1} = \frac{1}{150}` `(M)`