Hòa tan hoàn toàn 5,5 gam hỗn hợp kim loại gồm Fe và Al bằng dung dịch H2SO4 loãng, dư thu được 4,48 lít khí (đktc)
a. Viết các phương trình hóa học xảy ra.
b. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
Hòa tan hoàn toàn 5,5 gam hỗn hợp kim loại gồm Fe và Al bằng dung dịch H2SO4 loãng, dư thu được 4,48 lít khí (đktc)
a. Viết các phương trình hóa học xảy ra.
b. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
a,ta có phương trình
Fe+H2SO4=>FeSO4+H2
a a (mol)
2Al+3H2SO4=>Al2(SO4)3+3H2
b 1.5b (mol)
b,ta có vH2=4.48(lít)=>nH2=$\frac{4.48}{22.4}$=0.2(mol)
gọi a là số mol của Fe,b là số mol của Al
=>a+1.5b=0.2(mol)(1)
56a+27b=5.5(g)(2)
tu1f (1)(2)=>a=0.05(mol),b=0.1(mol)
=>%Fe=$\frac{0.05*56}{5.5}$*100=50.9%
=>%Al=100-50.9=49.1%
Đáp án:
$a/$
Fe + H2SO4 –> FeSO4 + H2
x x x x
2Al + 3H2SO4 –> Al2(SO4)3 + 3H2
y 3/2y 1/2y 3/2y
$nH2 = 4,48/22,4 = 0,2 (mol)$
Ta có:
$\left \{ {{56x + 27y=5,5} \atop {y+3/2y=0,2}} \right.$ => $\left \{ {{x=0,05} \atop {y=0,1}} \right.$
$b/$
%$mFe = $$\frac{0,05.56}{5,5}$$.100 = 50,91$%
%$mAl = 100 – 50,91 = 49,09$%