Hòa tan hoàn toàn 5,58 g hỗn hợp hai kim loại Al và Mg trong 200ml dung dịch HNO3 loãng thu được 4,032 lít khí NO (điều kiện tiêu chuẩn) duy nhất và d

0 bình luận về “Hòa tan hoàn toàn 5,58 g hỗn hợp hai kim loại Al và Mg trong 200ml dung dịch HNO3 loãng thu được 4,032 lít khí NO (điều kiện tiêu chuẩn) duy nhất và d”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   a)

   Gọi $n_{Al} = a(mol) ; n_{Mg} = b(mol)$
   $\to 27a + 24b = 5,58(1)$

   $n_{NO} = 0,18(mol)$
   Bảo toàn electron : $3a + 2b = 3n_{NO} = 0,54(2)$

   Từ (1)(2) suy ra $a = 0,1 ; b = 0,12$

   Vậy :

   $\%m_{Al} = \dfrac{0,1.27}{5,58}.100\% = 48,39\%$

   $\%m_{Mg} = 100\% – 48,39\% = 51,61\%$

   b)

   $4H^+ + NO_3^- \to NO + 2H_2O$

   $n_{HNO_3\ phản\ ứng} = 4n_{NO} = 0,18.4 = 0,72(mol)$

   Axit dùng dư 15% , tức là chỉ phản ứng 75% so với lượng cần dùng.
   $\to n_{HNO_3\ đã\ dùng} = \dfrac{0,72}{75\%} = 0,96(mol)$
   $\to C_{M_{HNO_3}} = \dfrac{0,96}{0,2} = 4,8M$

    

   Bình luận