Hòa tan hoàn toàn 5,5g hỗn hợp gồm Al và Fe bằng dung dịch HCL 14,6% thu được 4,48l khí Hiđro ( đo ở đktc )
a) Tính thành % về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp
b) Tính nồng độ % các muối có trong dung dịch sau phản ứng.
Đáp án:
a) 49,1% ; 50,9%
b) 12,7% ; 6,04%
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
hh:Al(a\,mol),Fe(b\,mol)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2\,mol\\
\left\{ \begin{array}{l}
1,5a + b = 0,2\\
27a + 56b = 5,5
\end{array} \right.\\
\Rightarrow a = 0,1;b = 0,05\\
\% {m_{Al}} = \dfrac{{0,1 \times 27}}{{5,5}} \times 100\% = 49,1\% \\
\% {m_{Fe}} = 100 – 49,1 = 50,9\% \\
b)\\
{n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,4\,mol\\
{m_{ddHCl}} = \dfrac{{0,4 \times 36,5}}{{14,6\% }} = 100g\\
{m_{ddspu}} = 5,5 + 100 – 0,2 \times 2 = 105,1g\\
{C_\% }AlC{l_3} = \dfrac{{0,1 \times 133,5}}{{105,1}} \times 100\% = 12,7\% \\
{C_\% }FeC{l_2} = \dfrac{{0,05 \times 127}}{{105,1}} \times 100\% = 6,04\%
\end{array}\)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Đáp án:
a) %mAl=49,09%%mFe=50,91%
b) C%AlCl3=12,7%C%FeCl2=6,04%
Giải thích các bước giải:
a) Gọi số mol Al, Fe là x, y
mhh = mAl + mFe
→ 27x + 56y = 5,5 (1)
nH2 = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
x → 3x → x → 3x23×2
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
y → 2y → y → y
nH2 = 3x23×2 + y = 0,2 (mol) (2)
Từ (1) và (2) → x = 0,1; y = 0,05
%mAl=0,1.275,5.100%=49,09%%mFe=100%−49,09%=50,91%%mAl=0,1.275,5.100%=49,09%%mFe=100%−49,09%=50,91%
b) nHCl p.ứ = 3 . 0,1 + 2 . 0,05 = 0,4 (mol)
mHCl = 0,4 . 36,5 = 14,6 (g)
mdd HCl = 14,6 : 14,6% = 100(g)
mdd sau phản ứng = mKL + mdd HCl – mH2
= 5,5 + 100 – 0,2 . 2
= 105,1 (g)
Sau phản ứng dung dịch có: AlCl3 (0,1 mol); FeCl2 (0,05 mol)
C%AlCl3=0,1.133,5105,1.100%=12,7%C%FeCl2=0,05.127105,1.100%=6,04%C%AlCl3=0,1.133,5105,1.100%=12,7%C%FeCl2=0,05.127105,1.100%=6,04%