Hòa tan hoàn toàn 5,6 gam sắt ( Fe) vừa đủ vào 500 ml dd HCL 2M, sau phản ứng thu được sắt (II) clorua ( Fecl2) và khí H2
a) Viết pt hóa học xảy ra?
b) tính khối lượng của muối Fecl2 thu được sau phản ứng?
c) tính thể tích khí hiđro (đktc) vừa sinh ra?
ADCT: nFe=m/M=5,6/56=0,1(mol)
Đổi 500 ml=0,5 l
ADCT: nHCl=CM.V=2.0,5=1(mol)
a,PTHH: Fe+2HCl–>FeCl2+H2
Theo pt: 1 mol Fe: 2 mol FeCl2
Theo đb: 0,1 mol Fe: 1 mol HCl
Xét tỉ lệ: 0,1/1 : 1/2
–>Fe hết, HCl dư
b, Theo pt: 1 mol Fe: 1 mol FeCl2: 1 mol H2
Theo đb: 0,1 mol Fe: x mol FeCl2: y mol H2
–>nFeCl2=x=0,1 mol
–>nH2=y=0,1 mol
ADCT: mFeCl2=n.M=0,1.127=12,7(g)
c,ADCT: VH2=n.22,4=0,1.22,4=2,24(l)
Vậy b, mFeCl2=12,4 g
c, VH2=2,24 l
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a. PTHH: Fe+ 2HCl -> FeCl2 + H2
b. Ta có:nHCL=Vdd.CM=500/1000.2=1(mol)
nFe=5,6:56=0,1( mol)
Lập tỉ lệ so sánh
nFe(0,1/1)<nHCl(1/2)
=>Fe hết , HCl dư
Theo PTHH: nFeCl2=nFe=0,1( mol)
=>mFeCl2=0,1.127=12,7(g)
c. Theo PTHH : nH2= nFeCl2=0.1(mol)
=> V H2=n.22,4=0,1.22,4=2,24(lít)