Hòa tan hoàn toàn 5,6g Cu vào 500ml dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được dung dịch A và một chất khí
a. Tính thể tích chất khí thu được
b. Để trug hòa lượng axit dư trong dung dịch A phải dùng 200g dung dịch NaOH 20%. Tính nồng độ % của dung dịch axit H2SO4 ban đầu.
Mình xin cảm ơn!
Đáp án:
a/ 1,96 lít
b/ $C_{M\ H_2SO_4}=1,35M$
Nếu đề bài cho 500g dung dịch ⇒$C\%_{H_2SO_4}=13,23\%$
Giải thích các bước giải:
$n_{Cu}=\dfrac{5,6}{64}=0,0875\ mol$
a. $Cu+2H_2SO_4\to CuSO_4+SO_2+2H_2O\\0,0875\hspace{0,5cm}0,175\hspace{2,5cm}0,0875$
⇒$n_{khí}=n_{SO_2}=0,0875⇒V_{SO_2}=0,0875×22,4=1,96\ lít$
b. Theo PTHH: $n_{H_2SO_4\ pư}=0,175\ mol$
$m_{NaOH}=\dfrac{200×20}{100}=40g⇒n_{NaOH}=1\ mol$
Trung hòa axit dư: $2NaOH+H_2SO_4\to Na_2SO_4+2H_2O\\1\hspace{2cm}0,5$
⇒$\sum{số\ mol\ H_2SO_4}=0,5+0,175=0.675mol\\⇒C_{M\ H_2SO_4}=\dfrac{0,675}{0,5}=1,35M$
Nếu đề bài cho 500g dung dịch ⇒$C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0,675×98}{500}×100\%=13,23\%$