Hòa tan hoàn toàn 6,05 gam hỗn hợp gồm cuo và zno vào 150ml dung dịch hcl 1M.a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của oxit trong hỗn hợp ban đ

0 bình luận về “Hòa tan hoàn toàn 6,05 gam hỗn hợp gồm cuo và zno vào 150ml dung dịch hcl 1M.a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của oxit trong hỗn hợp ban đ”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Phương trình hoá học:

   $CuO + 2HCl\longrightarrow CuCl_2 + H_2O$

   $ZnO + 2HCl \longrightarrow ZnCl_2 + H_2O$

   Gọi $x;\,y$ lần lượt là số mol $CuO$ và $ZnO$

   $\to 80x +81y = 6,05$

   Dựa vào phương trình hoá học ta được:

   $n_{HCl} = 2n_{CuO} + 2n_{ZnO}$

   $\to 0,15 = 2x + 2y$

   Ta được hệ phương trình:

   $\begin{cases}80x + 81y = 6,05\\2x + 2y = 0,15\end{cases}\longrightarrow \begin{cases}x = 0,025\\y =0,05\end{cases}$

   a) Phần trăm khối lượng mỗi oxit

   $\%m_{CuO}=\dfrac{0,025.80.100\%}{6,05}=33,06\%$

   $\%m_{ZnO}= 100\% – \%m_{CuO}= 100\% -33,06\% = 66,94\%$

   b) Phương trình hoá học:

   $CuO + H_2SO_4 \longrightarrow CuSO_4 + H_2O$

   $ZnO + H_2SO_4 \longrightarrow ZnSO_4 + H_2O$

   Dựa vào phương trình hóa học ta được:

   $n_{H_2SO_4} = n_{CuO} + n_{ZnO} = 0,025 + 0,05 =0,075\,mol$

   Khối lượng $H_2SO_4$ phản ứng

   $m_{H_2SO_4} = 0,075.98 =7,35\,g$

   Khối lượng dung dịch $H_2SO_4$

   $m_{dd\,H_2SO_4} =\dfrac{7,35.100\%}{20\%} =36,75\,g$

   Bình luận

2. Đáp án:

   a.

   \(\%mCuO=33,07\%\);

   \(\%mZnO=66,93\%\)

   b. \(36,75g\)

   Giải thích các bước giải:

   Gọi số mol $CuO$ và $ZnO$ lần lượt là $a$ và $b$

   Ta có $80a+81b=6,05$

   $nHCl=1.0,15=0,15mol$

   Phương trình hóa học:

   \(CuO+2HCl \to CuCl_{2}+H_{2}O\)

      $a$         $2a$

   \(ZnO+2HCl \to ZnCl_{2}+H_{2}O\)

      $b$         $2b$

   Ta có $2a+2b=0,15$

   \(\to a=0,025, b=0,05\)

   a. Ta có:

   \(\%mCuO=\frac{0,025.80}{6,05}=33,07\%\)

   \(\to \%mZnO=66,93\%\)

   b. Phương trình hóa học:

   \(CuO+H_{2}SO_{4} \to CuSO_{4}+H_{2}O\)

   \(ZnO+H_{2}SO_{4} \to ZnSO_{4}+H_{2}O\)

   Ta có: $nH_{2}SO_{4}=nCuO+nZnO=0,025+0,05=0,075$

   \(\to mH_{2}SO_{4}=0,075.98=7,35\)

   \(\to mddH_{2}SO_{4}=\frac{7,35}{20\%}=36,75g\)

    

   Bình luận