Hòa tan hoàn toàn 6,3 (g) hỗn hợp Mg và Al vào dung dịch HCL dư, sau phản ứng thu được 27,6(g) muối khan. a) Tính % khối lượng mỗi kim loại b) Vhc

0 bình luận về “Hòa tan hoàn toàn 6,3 (g) hỗn hợp Mg và Al vào dung dịch HCL dư, sau phản ứng thu được 27,6(g) muối khan. a) Tính % khối lượng mỗi kim loại b) Vhc”

1. Đáp án:

    a)

   %mMg=57,14%

   %mAl=42,85%

   b)0,71(l)

   Giải thích các bước giải:

    a) $Mg+2HCl→MgCl2+H2(1)$

   $2Al+6HCl→2AlCl3+3H2(2)$

   Theo bài ta có HPT

   $\left \{ {{24x+27y=6,3} \atop {95x+133,5=27,6}} \right.$ →$\left \{ {{x=0,15} \atop {y=0,1}} \right.$ 

   →%$m_{Mg}=\frac{0,15.24}{6,3}.100$ %$=57,14$%

   →%$m_{Al}=100-57,14=42,85$%

   b)

   Theo PTHH 1 và 2

   $n_{HCl}=0,3+0,6=0,9(mol)$

   $HCl+KOH→KCl+H2O$

   $n_{KOH}=0,2.0,1=0,02(mol)$

   Theo PTHH

   $n_{HCl}=n_{KOH}=0,02(mol)$

   →$n{HCl} t/g pư=0,9-0,02=0,88(mol)$

   →$V_{HCl}=\frac{0,88}{1,24}=0,71(l)$ 

   Trả lời