Hòa tan hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp Mg và MgO bằng dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít H2 (đktc). Thành phần % theo khối lượng của Mg trong hỗn hợp là
Hòa tan hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp Mg và MgO bằng dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít H2 (đktc). Thành phần % theo khối lượng của Mg trong hỗn hợp là
$ Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
$ MgO + HCl \to MgCl_2 + H_2O$
Ta có $n_{H_2} = \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1\ mol$
Theo PTHH ta có $n_{Mg} = n_{H_2} = 0,1\ mol$
$\to m_{Mg} = 0,1 .24 = 2,4\ g$
$\to \%Mg = \dfrac{2,4}{6,4} . 100 \% =37,5 \%$
Đáp án:
\(\% Mg = 37,5\% \)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
MgO + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}O\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1mol\\
{n_{Mg}} = {n_{{H_2}}} = 0,1mol\\
{m_{Mg}} = 0,1 \times 24 = 2,4g\\
\% Mg = \dfrac{{2,4}}{{6,4}} \times 100\% = 37,5\%
\end{array}\)