Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam kẽm bằng dung dịch HCl dư.
a)tính khối lượng muối kẽm clorua thu được
b)tính VH2 sinh ra ở đktc
c)dẫn lượng H2 thu được ở trên qua ống sứ đựng sắt(III) oxit. Tính khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng
Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam kẽm bằng dung dịch HCl dư.
a)tính khối lượng muối kẽm clorua thu được
b)tính VH2 sinh ra ở đktc
c)dẫn lượng H2 thu được ở trên qua ống sứ đựng sắt(III) oxit. Tính khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng
Đáp án:
\(a.\ m_{ZnCl_2}=13,6\text{(gam)}\\ b. \ V_{H_2}=2,24\text{(lít)}\\ c.\ m_{Fe}=3,73\text{(gam)}\)
Giải thích các bước giải:
\(a. \ Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\text{(mol)}\to n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1\text{(mol)}\to m_{ZnCl_2}=0,1\times136=13,6\text{(gam)}\\b.\ n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\text{(mol)}\to V_{H_2}=22,4\times 0,1=2,24\text{(lít)}\\ c.\ 3H_2+Fe_2O_3\xrightarrow{t^{\circ}}2Fe+3H_2O\\ n_{Fe}=\dfrac 23n_{H_2}=\dfrac 23\times 0,1=\dfrac 1{15}\text{(mol)}\to m_{Fe}=56\times \dfrac 1{15}=3,73\text{(gam)}\)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a)
$Zn+2HCl→ZnCl2+H2$
$nZn=6,5/65=0,1(mol)$
Theo PT
$nZnCl2=nZn=0,1(mol)$
=>$mZnCl2=0,1.136=13,6(g)$
b)
$nH2=nZn=0,1(mol)$
=>$VH2=0,1.22,4=2,24(l)$
c)
→$Fe2O3+3H2-to->2Fe+3H2O$
$nFe=2/3nH2=1/15(mol)$
=>$mFe=1/15.56=56/15(g)$