Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam kẽm vào dd HCL, sau phản ứng thu được sản phẩm là muối kẽm clorua (ZnCl2) và khí hiđro (H2).
a) viết pt phản ứng hóa học xảy ra?.
b) tính thể tích khí thu được ở đktc?.
c) tính nồng độ mol của 400 ml dd axit HCL ban đầu
Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam kẽm vào dd HCL, sau phản ứng thu được sản phẩm là muối kẽm clorua (ZnCl2) và khí hiđro (H2).
a) viết pt phản ứng hóa học xảy ra?.
b) tính thể tích khí thu được ở đktc?.
c) tính nồng độ mol của 400 ml dd axit HCL ban đầu
$n_{Zn}=6,5/65=0,1mol$
$a/Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2↑$
$\text{b/Theo pt :}$
$n_{H_2}=n_{Zn}=0,1mol$
$⇒V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l$
$\text{c/Theo pt :}$
$n_{HCl}=2.n_{Zn}=2.0,1=0,2mol$
$⇒C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5M$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nZn=6,5/65=0,1 (mol)
a) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Cứ 1 : 2 : 1 : 1
vậy 0,1mol
nH2=0,1*1/1=0,1(mol)
b) vH2=nH2*22,4=0,1*22,4=2,24(l)
c) đổi 400ml=0,4lít
nHCl=0,1*2/1=0,2mol
nồng độ mol của HCl ban đầu :
CM=nHCl/Vdd=0,2/0,4=0,5