hòa tan hoàn toàn 6,5 gam kẽm vào dung dịch axit có chưa 10,95 gam HCl thu được 0,2 gam khí H2 và muối ZnCl2
a,viết phương trình chữ của phản ứng trên
b,viết công thức khối lượng của phản ứng xảy ra,biết sau phản ứng HCl còn dư
c,biết lượng dư HCl là 3,65 gam.Tính khối lượng ZnCl2 thu dc
Em tham khảo nha:
\(\begin{array}{l}
a)\\
\text{ Kẽm+ Axit clohidric} \to \text{ Kẽm Clorua + Khí Hidro}\\
b)\\
{m_{Zn}} + {m_{HCl}}\text{ ban đầu} = {m_{ZnC{l_2}}} + {m_{{H_2}}} + {m_{HCl}}\text{ dư}\\
c)\\
{m_{ZnC{l_2}}} = {m_{Zn}} + {m_{HCl}}\text{ ban đầu} – {m_{HCl}}\text{ dư} – {m_{{H_2}}}\\
\Rightarrow {m_{ZnC{l_2}}} = 6,5 + 10,95 – 3,65 – 0,2 = 13,6g
\end{array}\)
a) Phương trình chữ: Kẽm + Axit clohidric `->` Kẽm clorua + Khí hidro
b) Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có: `m_{Zn}+m_{HCl}-m_{HCl(dư)}=m_{ZnCl_{2}}+m_{H_{2}}(1)`
c) Từ `(1)=>6,5+10,95-3,65=m_{ZnCl_{2}}+0,2`
`=>m_{ZnCl_{2}}=13,6(g)`