Hòa tan hoàn toàn 6,74 gam hỗn hợp X gồm Al, Cu bằng dd H2SO4 95% đặc, nóng, dư thu được 3,808 lít SO2 (sản phẩm khử duy nhất). Dẫn toàn bộ lượng khí

0 bình luận về “Hòa tan hoàn toàn 6,74 gam hỗn hợp X gồm Al, Cu bằng dd H2SO4 95% đặc, nóng, dư thu được 3,808 lít SO2 (sản phẩm khử duy nhất). Dẫn toàn bộ lượng khí”

1. Đáp án:

   Bạn xem lại đề nha

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   2Al + 6{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
   Cu + 2{H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
   {n_{S{O_2}}} = 0,17mol
   \end{array}\)

   Gọi a và b lần lượt là số mol của Al và Cu

   \(\begin{array}{l}
   \left\{ \begin{array}{l}
   27a + 64b = 6,74\\
   \dfrac{3}{2}a + b = 0,17
   \end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
   a = 0,06\\
   b = 0,08
   \end{array} \right.\\
    \to {n_{Al}} = 0,06mol\\
    \to {n_{Cu}} = 0,08mol
   \end{array}\)

    Gọi x và y lần lượt là số mol của \(S{O_2}\) (1) và \(S{O_2}\) (2)

   \(\begin{array}{l}
   S{O_2} + KOH \to KHS{O_3}(1)\\
   S{O_2} + 2KOH \to {K_2}S{O_3} + {H_2}O(2)\\
   \left\{ \begin{array}{l}
   a + b = 0,17\\
   120a + 158b = 30,22
   \end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
   a =  – 0,09\\
   b = 0,26
   \end{array} \right.
   \end{array}\)

   Bình luận

2. Giải thích các bước giải:

   $n_{SO_2} = \dfrac{3,808}{22,4}=0,17\ (mol)$

   Giả sử khi cho $SO_2$ tạo 2 muối: $K_2SO_3, KHSO_3$
   Gọi số mol $SO_2$ ở (1), (2) lần lượt là $a,b$

   $⇒n_{SO_2}=a+b=0,17\ (mol)$ $(1)$

   PTHH:

   $2KOH + SO_2\to K_2SO_3+H_2O\ (1)\\ \,\,\, 2a\leftarrow \quad \,\,a\to \qquad a\\ KOH + SO_2\to KHSO_3\ (2)\\ \quad b\leftarrow\quad \,\,b\to \quad \quad b$

   $⇒m_{\text{rắn}} = 158a+120b = 30,22 \ (gam)$ $(2)$

   Từ $(1)$ và $(2)$ giải được:

   $\begin{cases} a= 0,258\\ b = -0,088\end{cases}$

   Bình luận