Hòa tan hoàn toàn 60gam hỗn hợp X gồm Mg, Al và Zn thu được dung dịch Y và hỗn hợp gồm 0,2mol N2O và 0,2mol NO. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 254gam hỗn hợp muối. Vậy số mol HNO3 đã bị khử trong phản ứng trên là ?
Hòa tan hoàn toàn 60gam hỗn hợp X gồm Mg, Al và Zn thu được dung dịch Y và hỗn hợp gồm 0,2mol N2O và 0,2mol NO. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được
By Reagan
Đáp án:3,8 mol
Giải thích các bước giải:
trong hh muối có thể chứa muối của NH4+
đặt số mol NH4+ là x(mol)
nNO3-( trong muối của KL)=số mol electron nhận =2,2+8x
khoi lượng muối=mKL+ mNO3-(trong muối KL)+mNH4NO3
giải hệ ta được x=0,1mol
dựa vào pt nửa phản ứng tính được nHNO3=3,8 mol
Đáp án: $0,7$
Giải thích các bước giải:
$m_{NO_3^-\text{muối KL}}+m_{NH_4NO_3}=254-60=194g$
Gọi $x$, $y$ là số mol $NO_3^-\text{muối KL}$ và $NH_4NO_3$
$\Rightarrow 62x+80y=194$
Bảo toàn e:
$n_e= x= 8y+0,2.8+0,2.3$
$\Leftrightarrow x-8y=2,2$
Giải hệ ta có $x=3; y=0,1$
Số mol $HNO_3$ bị khử:
$n_{HNO_3}=n_{NH_4NO_3}+2n_{N_2O}+n_{NO}$
$=0,7(mol)$