Hoà tan hoàn toàn 65gam kẽm vào dung dịch axit clohidric (HCL) sau phản ứng thu được kẽm clorua (ZnCl2) vào khí hiđro
a) viết phương trình hóa học của phản ứng.
b) Tính thể tích khí hiđro sinh ra ở đktc.
c) Nếu dẫn toàn bộ lượng khí trên quả 8gam bội CuO đun nóng. Tính khối lượng đồng thủ được sau phản ứng ^ ^
Hoà tan hoàn toàn 65gam kẽm vào dung dịch axit clohidric (HCL) sau phản ứng thu được kẽm clorua (ZnCl2) vào khí hiđro a) viết phương trình hóa học của
By Natalia
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`n_(Zn)` = `65/65` = `1 mol`
a. `Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2`
b. `-` Theo PTHH : `n_(H_2)` = `n_(Zn)` = `1` `mol`
`→` `V_(H_2)`(đktc) = `1 × 22,4` = `22,4` `l`
c. `n_(CuO)` = `8/80` = `0,1` mol
`CuO` + `H_2` `\overset{t^o}→` `Cu` + `H_2O`
`0,1` `0,1`
`→` `m_(Cu)` = `64 × 0,1` = `6,4` `gam`
a,
$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$
b,
$n_{Zn}=\dfrac{65}{65}=1(mol)$
Theo PTHH:
$n_{H_2}=n_{Zn}=1(mol)$
$\to V_{H_2}=1.22,4=22,4l$
c,
$n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1(mol)$
$CuO+H_2\xrightarrow{{t^o}} Cu+H_2O$
$\dfrac{0,1}{1}<\dfrac{1}{1}\to CuO$ hết, $H_2$ dư
$\to n_{Cu}=n_{CuO}=0,1(mol)$
$\to m_{Cu}=0.1.64=6,4g$