Hòa tan hoàn toàn 7,2g FeO bằng ddH2SO4 24,5 % vừa đủ thu đucợ ddX
1. TÍnh nồng độ % của chất tan trong ddX
2. Làm lạnh ddX về 5’C thấy tách ra m gam tinh thể FeSO4.7H2o và dd bão hòa còn lại có nồng độ 12,18%.
a) TÍnh m?
b) TÍnh độ tan của FeSO4 ở 5’C
Đáp án:
1. 32,2%
2/ a/ 12,16
b/ 13,896
Giải thích các bước giải:
$n_{FeO}=0,1\ mol$
1/ $FeO+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2O\\0,1\hspace{1,5cm}0,1\hspace{1,5cm}0,1$
$n_{H_2SO_4}=0,1⇒m_{H_2SO_4}=9,8g⇒m_{dd\ H_2SO_4}=9,8.100:24,5=40g$
Bảo toàn khối lượng
$⇒m_{DD\ X}=7,2+40=47,2g\\⇒C\%_{FeSO_4}=\dfrac{0,1.152}{47,2}×100\%=32,2\%$
2/ Gọi số mol tinh thể tách ra là x.
$m_{dd\ còn\ lại}=47,2-278x; m_{FeSO_4\ còn\ lại}=15,2-152x (1)\\⇒ 12,18\%=\dfrac{15,2-152x}{47,2-278x} ×100\%⇒ x=0,08\ mol$
a/ Vậy m = 0,08.152=12,16g
b/ Thay x vào (1), ta được: $m_{dd\ còn\ lại}=24,96g; m_{FeSO_4\ còn\ lại}=3,04g$
Hay 21,92 gam nước hòa tan tối đa 3,04 g $FeSO_4$
Vậy 100 gam nước hòa tan tối đa: 13,869g $FeSO_4$
Hay, độ tan của $FeSO_4$ ở $5^oC$ là 13,896