Hòa tan hoàn toàn 7,56 g hỗn hợp Mg và Al bằng dung dịch HCl thu được 8,064 lít khí (đktc). Cũng lượng hỗn hợp này nếu hòa tan hoàn toàn bằng H2SO4 đặ

0 bình luận về “Hòa tan hoàn toàn 7,56 g hỗn hợp Mg và Al bằng dung dịch HCl thu được 8,064 lít khí (đktc). Cũng lượng hỗn hợp này nếu hòa tan hoàn toàn bằng H2SO4 đặ”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   $n_{H_2} = 0,36(mol)$
   Gọi $a,b$ là số mol của $Mg,Al$

   $\to 24a + 27b = 7,56(1)$

   Bảo toàn e : $2n_{Mg} + 3n_{Al} = 2n_{H_2}$

   $\to 2a + 3b = 0,36.2 = 0,72(2)$

   Từ (1)(2) suy ra $a = 0,18 ; b = 0,12$

   Gọi số oxi hóa của S trong sản phẩm khử là $x$

   $Al^0 \to Al^{+3} + 3e$

   $Mg^0 \to Mg^{+2} + 2e$
   $S^{+6} + (6-x)e \to S^{+x}$
   Bảo toàn e :

   $0,18.2 + 0,12.3 = 0,12(6-x)$
   $\to a = 0$

   Vậy sản phẩm khử là $S$

    

   Bình luận

2. – TN1:

   Gọi a, b là số mol Mg, Al.

   $\Rightarrow 24a+27b=7,56$             (1)

   $n_{H_2}=\dfrac{8,064}{22,4}=0,36 mol$

   Bảo toàn e: $2a+3b=0,36.2=0,72$    (2)

   (1)(2)$\Rightarrow a=0,18; b=0,12$

   – TN2:

   Bảo toàn e: $n_{\text{e nhận}}=n_{\text{e nhường}}=2n_{Mg}+3n_{Al}=0,72mol$

   $S^{+6}+ne\to S^{+(6-n)}$

   $\Rightarrow 0,12n=0,72$

   $\Leftrightarrow n=6$ 

   Vậy sản phẩm khử là S.

   Bình luận