Hòa tan hoàn toàn 7,8 g hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào 300ml hcl thấy thoát ra 5.04 lít khí . Xác định thành phần phần trăm khối lượng các chất trong hỗn hợp X và nồng độ dd hcl ban đầu biết đã dùng dư 20%
Hòa tan hoàn toàn 7,8 g hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào 300ml hcl thấy thoát ra 5.04 lít khí . Xác định thành phần phần trăm khối lượng các chất trong hỗn
By Samantha
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
ta xác định được khí sinh ra là $H_{2}:n_{H_{2}}=\frac{5,04}{22,4}$=0,225 mol
Đặt x,y mol lần lượt là số mol của Mg và Fe:
Mg+2HCl==>MgCl_{2}+H_{2}
x 2x x x
Fe+2HCl==>FeCl_{2}+H_{2}
y 2y y y
$\left\{\begin{matrix}
\\ 24x+56y=7,8
\\ x+y=0,225
\end{matrix}\right.$
giải hệ pt trên ta được x=0,15 và y=0,075 mol
%$m_{Mg}=\frac{24.0,15}{7,8}.100\approx $46%
%$m_{Fe}=100%-%m_{Mg}$=100%-46%=54%
Đáp án:
\({\text{\% }}{{\text{m}}_{Mg}} = 46,15\% ;\% {m_{Fe}} = 53,85\% \)
\({{\text{C}}_{M{\text{ HCl}}}} = 1,875M\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol Mg là x, Fe là y
\( \to 24x + 56y = 7,8\)
Phản ứng xảy ra:
\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = x + y = \frac{{5,04}}{{22,4}} = 0,225{\text{ mol}}\)
Giải được: x=0,15; y=0,075.
\( \to {m_{Mg}} = 0,15.24 = 3,6{\text{ gam}} \to {\text{\% }}{{\text{m}}_{Mg}} = \frac{{3,6}}{{7,8}} = 46,15\% \to \% {m_{Fe}} = 53,85\% \)
\({n_{HCl{\text{ phản ứng}}}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,45{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{HCl{\text{ tham gia}}}} = \frac{{0,45}}{{80\% }} = 0,5625{\text{ mol}} \to {{\text{C}}_{M{\text{ HCl}}}} = \frac{{0,5625}}{{0,3}} = 1,875M\)