Hoà tan hoàn toàn 7 gam một hỗn hợp gồm Ca và 2 kim loại kiềm A, B thuộc 2 chu kỳ liên tiếp
vào nước thu được 4,48lít H2 (đkc) và dung dịch D. Thổi từ từ khí CO2 vào dung dịch D thu được kết
tủa cực đại là 10gam. Xác định tên 2 kim loại kiềm?
Giải giúp mik bài này vs ạ, mikk cảm ơn
Gọi chung 2 kim loại A, B là R.
$n_{CaCO_3}=\dfrac{10}{100}=0,1(mol)$
Bảo toàn Ca: $n_{Ca}=n_{Ca(OH)_2}=0,1(mol)$
$n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$
Bảo toàn e: $2n_{Ca}+n_R=2n_{H_2}$
$\Rightarrow n_R=0,2(mol)$
Ta có:
$40.0,1+\overline{M}_R.0,2=7$
$\Leftrightarrow \overline{M}_R=15$
Vậy 2 kim loại là liti ($Li$) và natri ($Na$)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi `2` kim loại `A;B` là $\overline{M}$
`n_(H_2)=(4,48)/(22,4)=0,2(mol)`
`n_(CaCO_3)=10/100=0,1(mol)`
PTHH :
`Ca+2H_2O->Ca(OH)_2+H_2↑(1)`
$2\overline{M}$ `+2H_2O->` $2\overline{M}$`OH +H_2↑(2)`
`Ca(OH)_2+CO_2->CaCO_3+H_2O(3)`
Từ phương trình `(1)` và `(3)` , có :
`n_(Ca)=n_(Ca(OH)_2)=n_(CaCO_3)=0,1(mol)`
Từ phương trình `(1)` và `(2)` , có :
`n_(Ca)+1/2.` $n_{\overline{M}}$ `=n_(H_2)`
`=>0,1+1/2`. $n_{\overline{M}}$ `=0,2`
`=>` $n_{\overline{M}}$ `=0,2(mol)`
Có :
`m_(Ca)+` $m_{\overline{M}}$ `=7`
`=>40.0,1+` $m_{\overline{M}}$ `=7`
`=>` $m_{\overline{M}}=3(g)$
`=>` $\overline{M}_{M}=$ `3/(0,2)=15(g` / `mol)`
`=>` Hai kim loại cần tìm là `Li;Na`