Hòa tan hoàn toàn 8,1 gam một kim loại R vào dung dịch H2 SO4 loãng kết thúc phản ứng thu được 51,3 g muối sunfat của kim loại xác định r
Hòa tan hoàn toàn 8,1 gam một kim loại R vào dung dịch H2 SO4 loãng kết thúc phản ứng thu được 51,3 g muối sunfat của kim loại xác định r
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi hóa trị của kim loại R là n
$2R + nH_2SO_4 → R_2(SO_4)_n + nH_2$
có :
$n_R = \frac{8,1}{R} (mol)$
$n_{R2(SO4)n} = \frac{51,3}{2R+96n}(mol)$
Theo PT trên , $n_R = 2n_{R2(SO4)n}$
$⇒ \frac{8,1}{R} = 2.\frac{51,3}{2R+96n}$
$⇒ R = 9n$
Nếu n = 3 thì R = 27(Al)
Vậy kim loại R là Al (nhôm)
Đáp án:
Al
Giải thích các bước giải:
\(2R+nH_2SO_4\to R_2{(SO_4)}_n+nH_2\\ n_R=2n_{R_2{(SO_4)}_n}\to \dfrac{8,1}R=2.\frac{51,3}{2R+96n}\to \dfrac{8,1}R=\dfrac{102,6}{2R+96n}\to 86,4R=777,6n\to R=9n\)
Vì n là hoá trị của kim loại `\to 1<=n<=3`
\(\to n=3, M\) là Al