Hòa tan hoàn toàn 8,125g kim loại R chưa rõ hóa trị vào dung dịch H2SO4 loãng sau khi phản ứng kết thúc thu được 2,8 lít khí H2 ở đktc. Xác định tên kim loại R
Hòa tan hoàn toàn 8,125g kim loại R chưa rõ hóa trị vào dung dịch H2SO4 loãng sau khi phản ứng kết thúc thu được 2,8 lít khí H2 ở đktc. Xác định tên kim loại R
Đáp án:
Zn
Giải thích các bước giải:
Gọi hoá trị của kim loại R là \(n\)
`2R+nH_2SO_4\to R_2(SO_4)_n+nH_2`
\(n_{H_2}=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125\ \text{mol}\)
Theo PTHH: `\to n_R=\frac{0,125\times 2}n=\frac{0,25}{n}\ \text{mol}`
`->m_R={0,25}/n\times M_R=8,125\to M_R=32,5n`
mà n là hoá trị của kim loại `-> 1<=n<=3`
`+)\ n=1-> M_R=32,5\to`Loại
`+)\ n=2-> M_R=32,5\times 2=65\to`R là Zn
`+)\ n=3-> M_R=32,5\times 3=97,5->`Loại
Đáp án:
Zn: kẽm
Giải thích các bước giải:
$n_{H_2}=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125$
Gọi hóa trị của R là n.
$2R+nH_2SO_4\to R_2(SO_4)_n+nH_2\\\dfrac{0,25}{n}\hspace{4,5cm}0,125$
⇒$M_R.\dfrac{0,25}{n}=8,125⇒\dfrac{M_R}{n}=32,5$
Do n là hóa trị kim loại, suy ra ta có các trường hợp sau:
+/ n =1 ⇒$M_R=32,5$ loại
+/ n =2 ⇒$M_R=65$ R là Zn
+/ n =3 ⇒$M_R=97,5$ loại