Hoà tan hoàn toàn 8,4g sắt trong dung dịch axit sùnuric , sau phản ứng thu được sắt II sunfat và khí hidro a) viết phương trình hoá học b) tính thể

0 bình luận về “Hoà tan hoàn toàn 8,4g sắt trong dung dịch axit sùnuric , sau phản ứng thu được sắt II sunfat và khí hidro a) viết phương trình hoá học b) tính thể”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

    a) phương trình hóa học:

   Fe + H2SO4 →FeSO4 +H2

   1       1             1            1

   b)số mol sắt đã dùng là:

              nFe = m/M = 8,4 / 56 = 0,15 (mol)

   theo PTHH ta có: nH2=nFe = 0,15 (mol)

   ⇒thể tích khí Hiđro thu được sau phản ứng là:

               VH2 = n.22,4 = 0,15 . 22,4 = 3,36 (l)

   c) theo PTHH ta có: nFeSO4 = nFe = 0,15 (mol)

   ⇒ khối lượng sắt II sunfat thu được là:

               mFeSO4 = n.M = 0,15 . 152 = 22,8 (g)

   Trả lời

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   a, Fe+H₂SO₄→H₂+FeSO₄                     

   b, c,  số mol Fe đã dùng là 8,4 : 56=0,15 mol

   ⇒số mol H2 thu đc là 0,15 mol(tỉ lệ 1:1) ⇒ V h2=0,15.22,4=3,36L

   số mol FeSO_{4 ( sắt II sunfat)   là  0,15 ( tỉ lệ 1:1)}

   _{⇒khối lượng FeSO4 ( sắt II sunfat) là 0,15.(56+32+16.4)=22,8 g}

   Trả lời