Hòa tan hoàn toàn 8,8 gam hợp kim Mg – Cu bằng axit HNO3, sau phản ứng thu được 4,48 lít hỗn hợp khí B gồm NO và NO2 (ở đktc, không còn sản phẩm khử k

0 bình luận về “Hòa tan hoàn toàn 8,8 gam hợp kim Mg – Cu bằng axit HNO3, sau phản ứng thu được 4,48 lít hỗn hợp khí B gồm NO và NO2 (ở đktc, không còn sản phẩm khử k”

1. Đáp án:

    $\%m_{Mg}=27,272\%$

   Giải thích các bước giải:

    Gọi số mol $NO,NO_2$ lần lượt là a,b mol

   +/ Thể tích hai khí là: 4,48 lít

   $⇒a+b=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(1)$

   +/ Tỉ khối hỗn hợp khí so với $H_2$ là 19 hay:

   $\dfrac{m_{NO}+m_{NO_2}}{n_{NO}+n_{NO_2}}=19.2=38 \\⇒30.n_{NO}+46n_{NO_2}=38.0,2(2)$

   Giải hệ (1),(2) ⇒ $ a= b= 0,1\ mol$

   Do tỉ lệ hai khí là 1:1 nên ta có các PTHH

   $2Mg+6HNO_3\to 2Mg(NO_3)_2+NO+NO_2+3H_2O\\x\hspace{7cm}0,5x\hspace{0,5cm}0,5x$

   $2Cu+6HNO_3\to 2Cu(NO_3)_2+NO+NO_2+3H_2O\\y\hspace{7cm}0,5y\hspace{0,5cm}0,5y$

   Gọi số mol Mg, Cu lần lượt là x,y 

   Theo các PTHH, ta có: 

   $n_{NO}=n_{NO_2}=0,5x+0,5y ⇔ 0,5x+0,5y=0,1 ⇒ x+y= 0,2(3)$

   Theo đề bài, khối lượng 2 kim loại là 8,8 gam

   $⇒24x+64y=8,8(4)$

   Giải hệ (3), (4) ⇒ $x=y=0,1\ mol$

   $⇒m_{Mg}=0,1.24=2,4g ⇒\%m_{Mg}=\dfrac{2,4}{8,8}.100\%=27,272\%$

   Bình luận