Hoà tan hoàn toàn 8 gam hỗn hợp Fe và Fe2O3 bằng dung dịch HCl 10% (d=1,1 g/ml) sau phản ứng thu được 2,24 lit H2 (đktc).
a) Tính thành phần % khối lượng các chất trong hỗn hợp?
b) Tính nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch sau phản ứng (coi thể tích dd thay đổi không đáng kể).
Đáp án:
$Fe+2HCl→ FeCl_{2}+H_{2}$
$Fe_{2}O_{3}+6HCl→2FeCl_{3}+3H_{2}$
$nH_{2}=nFe=\frac{2,24}{22,4}=0,1$
$\%mFe=\frac{0,1.56}{8}.100=70\%$
$\%mFe_{2}O_{3}=100-70=30\%$
$nFe_{2}O_{3}=\frac{8-5,6}{160}=0,015$
$nFeCl_{3}=2nFe_{2}O_{3}=0,03$
$nFeCl_{2}=nFe=0,1$
$nHCl=6nFe_{2}O_{3}+2nFe=0,29$
$mddHCl=\frac{0,29.36,5}{10\%}=105,85g$
$VddHCl=\frac{105,85}{1,1}=96,23ml=0,096lit$
$CMFeCl_{3}=\frac{0,03}{0,096}=0,3125M$
$CMFeCl_{2}=\frac{0,1}{0,096}=1,04M$
Giải thích các bước giải:
Bạn xem hình