Hòa tan hoàn toàn 8 gam hỗn hợp gồm Fe và Mg trong 400ml dung dịch HCl, sau phản ứng thu được dung dịch A và 4.48 lít khí H2 (đktc)
a) Tính khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp trên
b) Tính nồng độ mol của dung dịch HLC đã dùng
Hòa tan hoàn toàn 8 gam hỗn hợp gồm Fe và Mg trong 400ml dung dịch HCl, sau phản ứng thu được dung dịch A và 4.48 lít khí H2 (đktc) a)
By Gianna
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{m_{Fe}} = 5,6g\\
{m_{Mg}} = 2,4g\\
b)C{M_{HCl}} = 1M
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,2mol
\end{array}\)
Gọi a và b lần lượt là số mol của Fe và Mg
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
56a + 24b = 8\\
a + b = 0,2
\end{array} \right. \to \left\{ {a = b = 0,1} \right.\\
a)\\
{n_{Fe}} = {n_{Mg}} = 0,1mol\\
\to {m_{Fe}} = 5,6g\\
\to {m_{Mg}} = 2,4g\\
b)\\
{n_{HCl}} = 2{n_{Fe}} + 2{n_{Mg}} = 0,4mol\\
\to C{M_{HCl}} = \dfrac{{0,4}}{{0,4}} = 1M
\end{array}\)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol của Fe và Mg lần lượt là x và y
Ta có : 56x+24y = 8
x+ y= 0.2
=> x=y=0.1
=> mFe= 5.6 va mMg=2.4
b, nHCl = 2nH2= 0.4
[Hcl]= 0.4/0.4 = 1