Hòa tan hoàn toàn 8 gam hỗn hợp gồm Fe và Mg trong 400ml dung dịch HCl, sau phản ứng thu được dung dịch A và 4.48 lít khí H2 (đktc)
a) Tính khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp trên
b) Tính nồng độ mol của dung dịch HLC đã dùng
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{m_{Fe}} = 5,6g\\
{m_{Mg}} = 2,4g\\
b)C{M_{HCl}} = 1M
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,2mol
\end{array}\)
Gọi a và b lần lượt là số mol của Fe và Mg
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
56a + 24b = 8\\
a + b = 0,2
\end{array} \right. \to \left\{ {a = b = 0,1} \right.\\
a)\\
{n_{Fe}} = {n_{Mg}} = 0,1mol\\
\to {m_{Fe}} = 5,6g\\
\to {m_{Mg}} = 2,4g\\
b)\\
{n_{HCl}} = 2{n_{Fe}} + 2{n_{Mg}} = 0,4mol\\
\to C{M_{HCl}} = \dfrac{{0,4}}{{0,4}} = 1M
\end{array}\)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol của Fe và Mg lần lượt là x và y
Ta có : 56x+24y = 8
x+ y= 0.2
=> x=y=0.1
=> mFe= 5.6 va mMg=2.4
b, nHCl = 2nH2= 0.4
[Hcl]= 0.4/0.4 = 1