hòa tan hoàn toàn 8g oxit của kim loại hóa trị III trong 30ml SO4 loãng 1M, sau phản ứng phải dùng 50g dung dịch NAOH 24% để trung hòa lượng axit còn

0 bình luận về “hòa tan hoàn toàn 8g oxit của kim loại hóa trị III trong 30ml SO4 loãng 1M, sau phản ứng phải dùng 50g dung dịch NAOH 24% để trung hòa lượng axit còn”

1. Đáp án: fe2o3

    

   Giải thích các bước giải:

   Gọi kim loại đó là A , CTHH dạng TQ của oxit kim loại đó là A₂O₃

   Ta có PTHH :

   A₂O₃ + 3H₂SO₄ →→ A₂(SO₄)₃ + 3H₂O (1)

   2NaOH + H₂SO₄ →→ Na₂SO₄ + 2H₂O (2)

   – Vì sau pứ , axit dư nên A₂O₃ hết

   – Đổi 300ml = 0,3(l)

   ⇒⇒ n_{H2SO4 (ĐB)} = C_M . V = 1 . 0,3 = 0,3(mol)

   Có : m_NaOH = mdd.C%100%=50.24%100%=12(g)mdd.C%100%=50.24%100%=12(g)

   ⇒⇒ n_NaOH = 12_/40 = 0,3(mol)

   Theo PT(2) ⇒⇒ n_H2SO4(PT2) = 1_/2 . n_NaOH = 1_/2 . 0,3 = 0,15(mol)

   ⇒⇒ n_H2SO4(PT1) = n_{H2SO4(ĐB) –} n_H2SO4(PT2) = 0,3 – 0,15 = 0,15(mol)

   Theo PT(1) ⇒⇒ n_A2O3 = 1_/3 . n_H2SO4(PT1) = 1_/3 . 0,15 = 0,05(mol)

   ⇒⇒ M_A2O3 = m_/n = 8_/0,05 =160(g)

   ⇒⇒ 2. M_A + 3 .16 =160

   ⇒⇒ M_A = 56 (g) ⇒⇒ A là kim loại Sắt (Fe)

   Vậy CTHH của oxit kim loại là Fe₂O₃

   Trả lời

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Sửa : $30\ ml \to 300\ ml$

   $n_{H_2SO_4} = 0,03.1 = 0,3(mol)$

   $n_{NaOH} = \dfrac{50.24\%}{40} = 0,3(mol)$

   $2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$
   Theo PTHH :

   $n_{H_2SO_4\ dư} = 0,5n_{NaOH} = 0,3.0,5 = 0,15(mol)$

   $\to n_{H_2SO_4\ pư} = 0,3 – 0,15 = 0,15(mol)$

   Gọi CTHH của oxit : $R_2O_3$

   $R_2O_3 + 3H_2SO_4 \to R_2(SO_4)_3 +3 H_2O$

   Theo PTHH : $n_{oxit} = \dfrac{n_{H_2SO_4}}{3} = 0,05(mol)$

   $\to M_{oxit} = 2R + 16.3 = \dfrac{8}{0,05} = 160$
   $⇔ R = 56(Fe)$
   Vậy oxit cần tìm : $Fe_2O_3$

    

   Trả lời