Hòa tan hoàn toàn 9,18 gam Al nguyên chất cần V lít dung dịch axit HNO3, nồng độ 0,25M, thu được một khí X và một dung dịch muối Y. Biết trong X số ng

Hòa tan hoàn toàn 9,18 gam Al nguyên chất cần V lít dung dịch axit HNO3, nồng độ 0,25M, thu được một khí X và một dung dịch muối Y. Biết trong X số nguyên tử của nguyên tố có sự thay đổi số oxihóa là 0,3612.10^23 (số Avogadro là 6,02.10^23). Để phản ứng hoàn toàn với dung dịch Y tạo ra một dung dịch trong suốt cần 290 gam dung dịch NaOH 20%.
1. Xác định khí X và viết các phương trình phản ứng xảy ra?
2. Tính V?

0 bình luận về “Hòa tan hoàn toàn 9,18 gam Al nguyên chất cần V lít dung dịch axit HNO3, nồng độ 0,25M, thu được một khí X và một dung dịch muối Y. Biết trong X số ng”

  1. Đáp án:

     

    Giải thích các bước giải:

    Ta có :

    nAl=9,1827=0,34(mol)

    có : nNaOH=290.20%40=1,45(mol)

    Al3++4OH−→Al(OH)4

    Ta thấy : 4nAl4+=0,34.4=1,36<nNaOH nên trong Y có NH4+

    NH4++OH−→NH3+H2O

    ⇒nNH4+=1,45−1,36=0,09(mol)

    Gọi số oxi hóa của N trong khí X là n

    Al0→Al3++3e

    N5++8e→N3−

    2N5++(10−2n)e→2Nn+

    Ta có :

    nNn+=0,3612.10236,02.1023=0,06(mol)

    Bảo toàn e  ,ta có :

    0,34.3=0,09.8+0,06(10−2n)2

    ⇒n=0

    Vậy khí X là N2

    Ta có : nN2=nNn+2=0,03(mol)

    Bảo toàn nguyên tố với Al , ta có :

    nAl(NO3)2=nAl(NO3)3=0,34(mol)

    Bảo toàn nguyên tố với N , ta có :

    nHNO3=3nAl(NO3)3+2nNH4NO3+2nN2

    =0,34.3+0,09.2+0,03.2=1,26(mol)
    ⇒V=1,260,25=5,04(lít)

     

     

    Bình luận

Viết một bình luận