Hòa tan hoàn toàn 9,18 gam Al nguyên chất cần V lít dung dịch axit HNO3, nồng độ 0,25M, thu được một khí X và một dung dịch muối Y. Biết trong X số ng

09/07/2021

By Melody

Hòa tan hoàn toàn 9,18 gam Al nguyên chất cần V lít dung dịch axit HNO3, nồng độ 0,25M, thu được một khí X và một dung dịch muối Y. Biết trong X số nguyên tử của nguyên tố có sự thay đổi số oxihóa là 0,3612.10^23 (số Avogadro là 6,02.10^23). Để phản ứng hoàn toàn với dung dịch Y tạo ra một dung dịch trong suốt cần 290 gam dung dịch NaOH 20%.
1. Xác định khí X và viết các phương trình phản ứng xảy ra?
2. Tính V?

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Ta có :

$n_{A l} = \frac{9, 18}{27} = 0, 34 (m o l)$

có : $n_{N a O H} = \frac{290.20 %}{40} = 1, 45 (m o l)$

$A l^{3 +} + 4 O H^{-} \to A l (O H)_{4}$

Ta thấy : $4 n_{A l^{4 +}} = 0, 34.4 = 1, 36 < n_{N a O H}$ nên trong Y có $N H_{4}^{+}$

$N H_{4}^{+} + O H^{-} \to N H_{3} + H_{2} O$

$\Rightarrow n_{N H_{4}^{+}} = 1, 45 - 1, 36 = 0, 09 (m o l)$

Gọi số oxi hóa của $N$ trong khí X là $n$

$A l^{0} \to A l^{3 +} + 3 e$

$N^{5 +} + 8 e \to N^{3 -}$

$2 N^{5 +} + (10 - 2 n) e \to 2 N^{n +}$

Ta có :

$n_{N^{n +}} = \frac{0, {3612.10}^{23}}{6, {02.10}^{23}} = 0, 06 (m o l)$

Bảo toàn e ,ta có :

$0, 34.3 = 0, 09.8 + \frac{0, 06 (10 - 2 n)}{2}$

$\Rightarrow n = 0$

Vậy khí X là $N_{2}$

$b /$

Ta có : $n_{N_{2}} = \frac{n_{N^{n +}}}{2} = 0, 03 (m o l)$

Bảo toàn nguyên tố với Al , ta có :

$n_{A l (N O_{3})_{2}} = n_{A l (N O_{3})_{3}} = 0, 34 (m o l)$

Bảo toàn nguyên tố với N , ta có :

$n_{H N O_{3}} = 3 n_{A l (N O_{3})_{3}} + 2 n_{N H_{4} N O_{3}} + 2 n_{N_{2}}$

$= 0, 34.3 + 0, 09.2 + 0, 03.2 = 1, 26 (m o l)$
$\Rightarrow V = \frac{1, 26}{0, 25} = 5, 04 (l í t)$

Trả lời

Hòa tan hoàn toàn 9,18 gam Al nguyên chất cần V lít dung dịch axit HNO3, nồng độ 0,25M, thu được một khí X và một dung dịch muối Y. Biết trong X số ng

Viết một bình luận Hủy