hòa tan hoàn toàn 9,65 g hh Al, Fe trong dd HCL dư, dd thu đc cho tác dụng vs dd NAOH dư , lọc lấy kết tủa , đem nung trong ko khí đến khối lượng ko đ

0 bình luận về “hòa tan hoàn toàn 9,65 g hh Al, Fe trong dd HCL dư, dd thu đc cho tác dụng vs dd NAOH dư , lọc lấy kết tủa , đem nung trong ko khí đến khối lượng ko đ”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Gọi $n_{Al} = a (mol) ; n_{Fe} = b(mol)$
   $\to 27a + 56b = 9,65(1)$
   $2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
   $Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
   $NaOH +HCl \to NaCl + H_2O$
   $AlCl_3 + 3NaOH \to Al(OH)_3 + 3NaCl$
   $FeCl_2 + 2NaOH \to Fe(OH)_2 + 2NaCl$
   $Al(OH)_3 + NaOH \to NaAlO_2 + 2H_2O$
   $4Fe(OH)_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3 + 4H_2O$

   Theo PTHH :

   $n_{Fe_2O_3} = 0,5n_{Fe} = 0,5b(mol)$
   $\to 0,5b.160 = 8(2)$
   Từ (1)(2) suy ra $a = 0,15 ; b = 0,1$
   Vậy :

   $\%m_{Fe} = \dfrac{0,1.56}{9,65}.100\% = 58,03\%$

    

   Bình luận

2. Đáp án:

   58,03%

   Giải thích các bước giải:

   Gọi số  mol Al và Fe là a và b

   Ta có các phương trình sau:

   2Al+6HCl->2AlCL3+3H2

   Fe+2HCl->FeCl2+H2

   FeCl2+2NaOH->Fe(OH)2+2NaCl

   AlCl3+3NaOH->Al(OH)3+3NaCl

   Al(OH)3+NaOH->NaAlO2+2H2O

   4Fe(OH)2+O2->2Fe2O3+4H2O

   ->Rắn là Fe2O3 có m=8g

   ->nFe2O3=8/160=0,05

   ->nFe=b=0,1mol

   ->%mFe=0,1.56/9,65=58,03%

   /Chúc bạn học tốt/

   Nhớ vote cho mk nha!

    

   Bình luận