hòa tan hoàn toàn 9,65 gam hỗn hợp dd fe và al trong 50 g dd hcl vừa đủ thu đc v lít khí và dd x cô cạnđx thu đc 32,725 muối khan a tính %khối luonhjw kl ban đầu b tính %số mol kl muối ban đầu cdaanx khí trên vào đ x thu đc d dẫn khí trên vào ống chứa 19,7 g fe3o4 thu đc bao nhiêu g chất rắn
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}
\end{array}\)
Gọi a và b là số mol của Fe và Al
\(\left\{ \begin{array}{l}
56a + 27b = 9,65\\
127a + 133,5b = 32,725
\end{array} \right.\)
a=0,1 b=0,15
\(\begin{array}{l}
\% {m_{Fe}} = \dfrac{{56 \times 0,1}}{{9,65}} \times 100\% = 58,03\% \\
\% {m_{Al}} = 41,97\% \\
\% {m_{FeC{l_2}}} = \dfrac{{127 \times 0,1}}{{32,725}} \times 100\% = 38,81\% \\
\% {m_{AlC{l_3}}} = 61,19\% \\
F{e_3}{O_4} + 4{H_2} \to 3Fe + 4{H_2}O\\
{n_{{H_2}}} = ({n_{Fe}} + \dfrac{3}{2}{n_{Al}}) = 0,325mol\\
{n_{F{e_3}{O_4}}} = 0,085mol\\
\dfrac{{{n_{F{e_3}{O_4}}}}}{1} > \dfrac{{{n_{{H_2}}}}}{4}\\
m = {m_{Fe}} + {m_{F{e_3}{O_4} dư}} = \dfrac{3}{4} \times 0,325 \times 56 + (0,085 – \dfrac{1}{4} \times 0,325) \times 232 = 14,52g
\end{array}\)