Hoà tan hoàn toàn 9 gam hỗn hợp Mg và Al bằng dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 10,08 lít khí ở đktc và dd X.
a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.
b) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
c) Cô cạn dung dịch X thì thu được bao nhiêu gam muối khan?
Gọi x là nMg, y là nAl
PTHH: Mg+2HCl–>MgCl2+H2
X 2X X X
2Al+6HCl–>2AlCl3+3H2
Y y (27+35,5. 3) 1,5Y
b)nH2=$\frac{10,08}{22,4}$ =0,45 mol
Lập hệ PT: 24X+27Y=9
X+1,5Y=0,45
–>X=0,15, Y=0,2 (Mol)
%mMg=$\frac{0,15. 24.100}{9}$ =40%
%mAl=$\frac{0,2. 27. 100}{9}$ =60%
c) m muối khan=mMgCl2+mAlCl3
=0,15. (24+71)+0,2.(27+35,5. 3)=40,95g
Mg + 2HCl — > MgCl2 + H2
x 0,15 x mol
2Al + 6HCl —> 2AlCl3 + 3H2
y 0,2 3/2y mol
Ta có phương trình của khối lượng
24x+27y=9 (1)
nH2= 10,08/22,4=0,45 mol
x+3/2y= 0,45 (2)
Từ 1 và 2 => x = 0,15; y= 0,2
m muối= m MgCl2+ mAlCl3= 0,15.95+ 0,2.133,5=40,95g