hòa tan hoàn toàn a(g) kẽm cần dùng 300ml dung dịch HCL 0,75 M thu được dd kẽm clorua và V (lít) khí hidro thoát ra (ở đktc)
a, tính giá trị của a và V
b, tính nồng độ mol của dd kẽm clorua .Coi thể tích không thay đổi
hòa tan hoàn toàn a(g) kẽm cần dùng 300ml dung dịch HCL 0,75 M thu được dd kẽm clorua và V (lít) khí hidro thoát ra (ở đktc)
a, tính giá trị của a và V
b, tính nồng độ mol của dd kẽm clorua .Coi thể tích không thay đổi
ta có phương trình:
Zn+2HCl=>ZnCl2+H2
a,ta có nHCl=0.75*0.3=0.225(mol)
=>nZn=nH2=$\frac{0.225}{2}$=0.1125(mol)
=>vH2=0.1125*22.4=2.52(lít)
mZn=0.1125*65=7.3125(g)
b,ta có nZnCl2=0.1125(mol)
=>CM=$\frac{0.1125}{0.3}$=0.375M
Đáp án:
$a,$
$a=m_{Zn}=7,3125g.$
$V=V_{H_2}=2,52l.$
$b,$
$CM_{ZnCl_2}=0,375M.$
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:Zn+2HCl\xrightarrow{} ZnCl_2+H_2↑$
Đổi 300 ml = 0,3 lít.
$n_{HCl}=0,75.0,3=0,225mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{Zn}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,1125mol.$
$⇒a=m_{Zn}=0,1125.65=7,3125g.$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,1125mol.$
$⇒V=V_{H_2}=0,1125.22,4=2,52l.$
$b,Theo$ $pt:$ $n_{ZnCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,1125mol.$
$⇒CM_{ZnCl_2}=\dfrac{0,1125}{0,3}=0,375M.$
chúc bạn học tốt!