Hòa tan hoàn toàn a (g) Mg vào 200ml dung dịch H2SO4 3M.
a) Viết phương trình hóa học.
b) Tính a (g) Mg đã phản ứng.
c) Tính thể tích khí H2 thoát ra ở đktc.
d) Tính nồng độ mol dung dịch sau phản ứng ( Coi thể tích thay đổi không đáng kể).
_giúp mình với ạ :< Xin cảm ơn rất nhiều :3
Aps dụng CT: Cm=$\frac{n}{V}$
<=>3=$\frac{n}{0,2}$
–>nH2SO4=0,6 mol
PTHH: Mg+H2SO4–>MgSO4+H2↑
0,6 <- 0,6 0,6
b) Ta có: nMg=$\frac{nH2SO4.1}{1}$= $\frac{0,6.1}{1}$ =0,6 Mol
mMg=n. M=0,6. 24=14,4 g
c) nH2=nH2SO4=0,6 mol
V H2=n. 22,4=0,6. 22,4=13,44 L
d) Nồng độ mol dd là nồng độ của MgSO4
Ta có: Cm=n/ V
=0,6/ 0,2=3 M
Đáp án:
dưới bn nhé
Giải thích các bước giải:
a. Mg +H2SO4→MgSO4 +H2
0,6 ←0,6→ 0,6 0,6
b. m Mg=0,6 x 24=14,4g
c.V H2 (đktc)= 0,6 x22,4=13,44 l
d. CM MgSO4=0,6/0,2=3M