hòa tan hoàn toàn hh gồm 2,3g Na và 1,35g Al vào 196,6 gam nước thu được V lít H2 ở đktc và ddX .Tính V? tính nồng độ phần trăm các chất tanm trong ddX?
hòa tan hoàn toàn hh gồm 2,3g Na và 1,35g Al vào 196,6 gam nước thu được V lít H2 ở đktc và ddX .Tính V? tính nồng độ phần trăm các chất tanm trong dd
By Gabriella
Đáp án:
V=2,8l
C%=2%
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Na + {H_2}O \to NaOH + \dfrac{1}{2}{H_2}\\
2Al + 6{H_2}O \to 2Al{(OH)_3} + 3{H_2}\\
{n_{Na}} = 0,1mol\\
{n_{Al}} = 0,05mol\\
\to {n_{{H_2}}} = \dfrac{1}{2}{n_{Na}} + \dfrac{3}{2}{n_{Al}} = 0,125mol\\
\to {V_{{H_2}}} = 0,125 \times 22,4 = 2,8l\\
{n_{NaOH}} = {n_{Na}} = 0,1mol\\
\to {m_{NaOH}} = 0,1 \times 40 = 4g\\
\to {m_{{\rm{ddX}}}} = {m_{Na}} + {m_{Al}} + {m_{{H_2}O}} – {m_{{H_2}}}\\
\to {m_{{\rm{ddX}}}} = 2,3 + 1,35 + 196,6 – 0,275 \times 2 = 199,7g\\
\to C{\% _{NaOH}} = \dfrac{4}{{199,7}} \times 100\% = 2\% \\
\end{array}\)
$2Na+2H_2O→2NaOH+H_2$
$2Al+6H_2O→2Al(OH)_3+3H_2$
$nNa=2,3/23=0,1(mol)$
$⇒nH_2=0,05(mol)$
$⇒VH_2(1)=0,05.22,4=1,12(l)$
$nAl=1,35/27=0,05(mol)$
$⇒nH_2=0,075(mol)$
$⇒nH_2(2)=0,075.22,4=1,68(l)$
$⇒nH_2=1,68+1,12=2,8(l)$
$nNaOH=nNa=0,1(mol)$
$⇒mNaOH=0,1.40=4(g)$
$mdd=mNa+mAl+mH_2O-mH_2$
$⇒mdd=2,3+1,35+196,6-0,125.2=200(g)$
⇒C%$=4.100/200=2$%