Hòa tan hoàn toàn hh Na,K ,Ba vào H2O dư thu 5,376l H2 và dd A. Cho từ từ 200ml dd chứa 0,4M HCl và AlCl3 0,6M vào dd A sau pứ kết thúc thu m gam kết

Đáp án:

{H^ + }

 m=6,24

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
2Na + 2{H_2}O \to 2NaOH + {H_2}\\
2K + 2{H_2}O \to 2KOH + {H_2}\\
Ba + 2{H_2}O \to Ba{(OH)_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{5,376}}{{22,4}} = 0,24\,mol\\
{n_{O{H^ – }}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,48\,mol\\
{n_{HCl}} = 0,2 \times 0,4 = 0,08\,mol\\
{n_{AlC{l_3}}} = 0,2 \times 0,6 = 0,12\,mol\\
{H^ + } + O{H^ – } \to  {H_2}O(1)\\
A{l^{3 + }} + 3O{H^ – } \to Al{(OH)_3} (2)\\
{n_{O{H^ – }(1)}} = {n_{HCl}} = 0,08\,mol\\
{n_{O{H^ – }(2)}} = 3{n_{AlC{l_3}}} = 0,36\,mol\\
{n_{O{H^ – }}} \text{ dư }= 0,48 – 0,08 – 0,36 = 0,04\,mol\\
{n_{Al{{(OH)}_3}(2)}} = {n_{AlC{l_3}}} = 0,12\,mol\\
Al{(OH)_3} + O{H^ – } \to Al{O_2}^ –  + 2{H_2}O(3)\\
{n_{Al{{(OH)}_3}(3)}} = {n_{O{H^ – }}} \text{ dư } = 0,04\,mol\\
{n_{Al{{(OH)}_3}}} = 0,12 – 0,04 = 0,08\,mol\\
{m_{Al{{(OH)}_3}}} = 0,08 \times 78 = 6,24g
\end{array}\)