Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 và a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ) thu được dung dịch X ( chỉ chứa muối sunfat) và khí duy nhất NO. Gía

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 và a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ) thu được dung dịch X ( chỉ chứa muối sunfat) và khí duy nhất NO. Gía trị của a là bao nhiêu ?

0 bình luận về “Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 và a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ) thu được dung dịch X ( chỉ chứa muối sunfat) và khí duy nhất NO. Gía”

  1. Đáp án:

     \(a=0,06\)

    Giải thích các bước giải:

     Dung dịch \(X\) tạo ra chỉ chứa muối sunfat nên chứa 2 muối là \(Fe_2(SO_4)_3\) và \(CuSO_4\).

    Bảo toàn nguyên tố \(Fe\):

    \({n_{F{{\text{e}}_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \frac{1}{2}{n_{Fe{S_2}}} = 0,06{\text{ mol}}\)

    Bảo toàn nguyên tố \(Cu\)

    \({n_{CuS{O_4}}} = 2{n_{C{u_2}S}} = 2{\text{a mol}}\)

    Bảo toàn nguyên tố \(S\):

    \(3{n_{F{{\text{e}}_2}{{(S{O_4})}_3}}} + {n_{CuS{O_4}}} = 2{n_{F{\text{e}}{S_2}}} + {n_{C{u_2}S}}\)

    \( \to 0,06.3 + 2{\text{a}} = 0,12.2 + a \to a = 0,06\)

    Bình luận
  2. Đáp án:

     0,06

    Giải thích các bước giải:

    Chỉ tạo ra 2 muối sunfat là: Fe2(SO4)3 và CuSO4

    2FeS2 → Fe2(SO4)3

    0,12    →            0,06 (mol)

    Cu2S → 2CuSO4

    a        →            2a (mol)

    Bảo toàn nguyên tố S ta có: 2nFeS2 + nCu2S = 3nFe2(SO4)3 + nCuSO4

    ⇒ 0,12.2 + a = 0,06.3 + 2a

    ⇒ a = 0,06 mol

    @chúc học tốt!!                           khoaitaybibo

     

    Bình luận

Viết một bình luận