Hoà tận hoàn toàn kim loại Mg trong 200ml dung dịch axit sunfuric loãng (H2SO4) sau phản ứng thu được 4,48 lít khí ở đktc
-Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4
Hoà tận hoàn toàn kim loại Mg trong 200ml dung dịch axit sunfuric loãng (H2SO4) sau phản ứng thu được 4,48 lít khí ở đktc -Tính nồng độ mol của dung d
By Adalyn
Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án+Giải thích các bước giải:
`PTHH: Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2`
`n_{H_2}={4,48}/{22,4}=0,2 mol`
Theo pt:
`n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,2 mol`
`=> CM_{H_2SO_4}={0,2}/{0,2}=1M`
`n_(H_2)=n/V=(4,48)/(22,4)=0,2mol`
PTHH:`Mg+H_2SO_4->MgSO_4+H_2`
Ta có: `n_(H_2)=n_(H_2SO_4)=0,2mol` do tỉ lệ mol giữa 2 chất là 1:1
Nên nồng độ mol `H_2SO_4` là:
`C_m=n/V=(0,2)/(0,2)=1M`