Hòa tan hoàn toàn kim loại R (hóa trị 2) trong vừa đủ dung dịch H2 SO4( trong đó H2 SO4 10% theo khối lượng còn lại là nước thu được dung dịch X và kh

0 bình luận về “Hòa tan hoàn toàn kim loại R (hóa trị 2) trong vừa đủ dung dịch H2 SO4( trong đó H2 SO4 10% theo khối lượng còn lại là nước thu được dung dịch X và kh”

1. Giả sử dùng 98g dd axit.

   $n_{H_2SO_4}=\dfrac{98.10\%}{98}=0,1 mol$

   $R+H_2SO_4\to RSO_4+H_2$

   $\Rightarrow n_R= n_{RSO_4}= n_{H_2}=0,1 mol$

   $m_{dd\text{spứ}}= 0,1R+98-0,1.2=0,1R+97,8$ (g)

   $m_{RSO_4}= 0,1(R+96)= 0,1R+9,6$ (g)

   $C\%=11,98\%$

   $\Rightarrow \dfrac{0,1R+9,6}{0,1R+97,8}=0,1198$

   $\Leftrightarrow 0,1R+9,6=0,1198(0,1R+97,8)$

   $\Leftrightarrow R=24(Mg)$

   Bình luận

2. $R+H_{2}SO_{4} \to RSO_{4}+H_{2}$

      1        1                      1          1

   Gỉa sử có 1mol $H_{2}SO_{4}$

   ⇒$mH_{2}SO_{4}=1.98=98g$

   $mddH_{2}SO_{4}=\frac{98}{10\%}=980g$

   $mddSau=mddH_{2}SO_{4}+mR-mH_{2}$

   ⇔$mddsau=980+R-2=978+R$

   Ta có $C\%RSO_{4}=11,98\%$

   ⇔$11,98\%=\frac{R+96}{978+R}$

   ⇔$117,1644+0,1198R=R+96$

   ⇔$R=24(Mg)$

   Vậy R là Magie

   Bình luận