Hoà tan hoàn toàn m AL bằng dd H2SO4 đặc nóng sau phản ứng thu được 13,44 lít khí SO2 (ở Dktc ) và dd A
a, tính khối lượng m của Al đã phản ứng
b, cho từ từ dung dịch BaCl2 đến dư vào dung dịch al2 đến đến đến dư vào dung dịch A thu được a gam : tính a= ?
Biết Al =27 Ba=137 S=32 O=16
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$ 2Al+6H2SO4—>Al2(SO4)3+3SO2+6H2O$
a)
$ nSO2=13,44/22,4=0,6(mol)$
$ nAl=2/3nSO2=0,4(mol)$
$ m=mAl=0,4.27=10,8(g)$
b)
$ 3BaCl2+Al2(SO4)3—>2AlCl3+3BaSO4$
a g kết tủa hả bạn?
$ nAl2(SO4)3=1/3nSO2=0,2(mol)$
=>$ nBaSO4=3nAl2(SO3)3=0,6(mol)$
=>$ a=mBaSO4=0,6.233=139,8(g)$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
có nSO2 = $\frac{13,44}{22,4}$ = 0,6 mol
a. PTHH :
2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Theo PT , nAl = nSO2.$\frac{2}{3}$ = 0,4 mol
⇒ mAl = 0,4.27 = 10,8 gam
b.
có nAl2(SO4)3 = 0,2 mol
PTHH :
Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 3BaSO4 + 2AlCl3
0,2 0,6 (mol)
⇒ a = 0,6.233= 139,8 gam