hòa tan hoàn toàn m(g) hỗn hợp gồm KHCO3 và CaCO3 trong lượng dư dd HCl sau phản ứng thu được 11,2(l) khí CO2(đktc). Gía trị của m là???

0 bình luận về “hòa tan hoàn toàn m(g) hỗn hợp gồm KHCO3 và CaCO3 trong lượng dư dd HCl sau phản ứng thu được 11,2(l) khí CO2(đktc). Gía trị của m là???”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Ta thấy $M_{CaCO3}$ = 40 + 12 + 16.3 = 100 = $M_{KHCO3}$ 

   Vậy ta coi hỗn hợp chỉ có CaCO3

   có nCO2 = $\frac{11,2}{22,4}$ = 0,5 mol

   PTHH :

   CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

   0,5                                       0,5               (mol)

   Theo PT trên , nCaCO3 = nCO2 = 0,5 mol

   ⇒ m = 0,5.100 = 50 gam

   Bình luận

2. Đáp án:

    50 gam

   Giải thích các bước giải:

   n_CO2 = \(\frac{11,2}{22,4}\)= 0,5 (mol)

   BTNT C: => n_CO3 = 0,5 (mol)

   Vì KHCO₃ và CaCO₃ có cùng PTK M= 100 (g/mol) => ∑ n_HH = ∑ n_CO2 = 0,5 (mol)

   => m = 0,5.100= 50 (g)

   Bình luận