Hòa tan hoàn toàn m(g) hỗn hợp gồm Na2CO3 và Fe bằng dung dịch H2SO4 0,5M thu được hỗn hợp khí X 0. Dẫn hỗn hợp khí X qua dung dịch Ca(OH)2 dư tạo ra 20g kết tủa và có 2,24 lít khí không màu thoát ra (ở đktc)
a/ Viết các PTHH xảy ra
b/ Tính m(g) hỗn hợp
c/ Tính thể tích dung dịch H2SO4 phải dùng
GIÚP MÌNH VS. MÌNH ĐANG CẦN GẤP
Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!
Giải thích các bước giải:
Sau phản ứng thu được khí không màu thoát ra chính là khí \({H_2}\)
\(\begin{array}{l}
N{a_2}C{O_3} + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + C{O_2} + {H_2}O\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
Ca{(OH)_2} + C{O_2} \to CaC{O_3} + {H_2}O\\
{n_{{H_2}}} = 0,1mol\\
\to {n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,1mol\\
{n_{CaC{O_3}}} = 0,2mol\\
\to {n_{N{a_2}C{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{O_3}}} = 0,2mol\\
\to m = {m_{Fe}} + {m_{N{a_2}C{O_3}}}\\
\to m = 0,1 \times 56 + 0,2 \times 106 = 26,8g\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{Fe}} + {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,3mol\\
\to {V_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{0,3}}{{0,5}} = 0,6l
\end{array}\)