Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch axit 200 dung dịch axit H2SO4 7,35%. Sau phản ứng thu được dung dịch X và V lít khí H2 a) Tính m và V b) Tính

Đáp án:

 a) 2,7 g và 3,36 l

b) 8,45%

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
n{H_2}S{O_4} = \frac{{200 \times 7,35\% }}{{98}} = 0,15\,mol\\
 =  > nAl = 0,1mol\\
m = mAl = 0,1 \times 27 = 2,7g\\
n{H_2} = n{H_2}S{O_4} = 0,15\,mol\\
V = V{H_2} = 0,15 \times 22,4 = 3,36l\\
b)\\
m{\rm{dd}}spu = 2,7 + 200 – 0,15 \times 2 = 202,4g\\
C\% A{l_2}{(S{O_4})_3} = \frac{{0,05 \times 342}}{{202,4}} \times 100\%  = 8,45\% 
\end{array}\)