Hoà tan hoàn toàn m gam hh X gồm Al ,Fe,Zn bằng dd HCl dư .Dung dịch thu được sau phản ứng tăng lên so với ban đầu (m-2) gam .Khối lượng muối clorua tạo thành trong dung dịch là
Hoà tan hoàn toàn m gam hh X gồm Al ,Fe,Zn bằng dd HCl dư .Dung dịch thu được sau phản ứng tăng lên so với ban đầu (m-2) gam .Khối lượng muối clorua tạo thành trong dung dịch là
Đáp án: m + 71
Giải thích các bước giải: Gọi số mol H2 là a mol
2Al + 6HCl –> 2AlCl3 + 3H2
Fe + 2HCl –> FeCl2 + H2
Zn + 2HCl –> ZnCl2 + H2
Dung dịch sau phản ứng: $m_{tăng}$ = $m_{kim loại}$ – $m_{H2}$ <=> m-2 = m + 2a
=> a= 1 mol
Theo PT: $n_{HCl}$ = 2. $n_{H2}$=2 mol
Định luật BTKL: $m_{kim loại}$ +$m_{HCl}$= $m_{muối}$ + $m_{H2}$
<=> m + 2.36,5 = $m_{muối}$ + 2.1
=> $m_{muối}$ = m + 71 ( gam )
Đáp án: `m+71` `(g)`
Giải:
`X+HCl ->` Muối `+H_2`
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:
`m+m_{HCl}=m_{HCl}+m-2+m_{H_2}`
`=> m_{H_2}=2` `(g)`
`=> n_{H_2}=\frac{2}{2}=1` `(mol)`
Bảo toàn nguyên tố H:
`n_{HCl}=2n_{H_2}=2.1=2` `(mol)`
`=> n_{Cl^-}=n_{HCl}=2` `(mol)`
`=> m_{Cl^-}=2.35,5=71` `(g)`
Khối lượng muối clorua tạo thành:
`m_{Muoi}=m_X+m_{Cl^-}=m+71` `(g)`