Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Al và Fe có tỉ lệ mol tương ứng là 2:1 vào 100g dd HCl dư sau pư thu đc 115,3g dd Y.Giá trị của m
Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Al và Fe có tỉ lệ mol tương ứng là 2:1 vào 100g dd HCl dư sau pư thu đc 115,3g dd Y.Giá trị của m
Cho `n_{Al}: 2x(mol), n_{Fe}: x(mol)`
Bảo toàn `e`:
`1,5n_{Al}=n_{H_2}=3x(mol)`
`n_{Fe}=n_{H_2}=x(mol)`
`=> n_{H_2}=4x(mol)`
Bảo toàn khối lượng:
`m+m_{dd HCl}=m_{\text{dd muối}}+m_{H_2}`
`=>54x+56x+100=115,3+8x`
`=> 102x=15,3`
`=> x=0,15(mol)`
`=> m=m_{Al}+m_{Fe}`
`=> m=2.27.0,15+56.0,15=16,5g`
Đáp án:
16,5 g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
\text{ Gọi a là số mol của Fe }\\
\Rightarrow {n_{Al}}:{n_{Fe}} = 2:1 \Rightarrow {n_{Al}} = 2{n_{Fe}} = 2a\,mol\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 2a \times \frac{3}{2} + a = 4a\,mol\\
{m_{ddY}} = 115,3g \Rightarrow 2a \times 27 + 56a + 100 – 4a \times 2 = 115,3\\
\Rightarrow a = 0,15\,mol\\
m = 0,15 \times 2 \times 27 + 0,15 \times 56 = 16,5g
\end{array}\)