Hòa tan hoàn toàn một đoạn kẽm trong ống nghiệm đựng dung dịch axit sunfuric H2SO4, sau phản ứng thu được kẽm sunfat ZnSO4 và 2,24 lít khí A( ở đktc)
a) Viết pthh
b) Tính khối lượng của kẽm đã phản ứng
c) Dẫn toàn bộ lượng khí A ở trên đi qua ống thuỷ tinh đựng sắt ( III) oxit Fe2O3 đun nóng, biết phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính khối lượng sắt tạo thành sau phản ứng
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) $Zn+H2SO4–>ZnSO4+H2$
b)
$nH2=2,24/22,4=0,1(mol)$
$nZn=nH2=0,1(mol)$
=>$mZn=0,1.65=6,5(g)$
c)
$Fe2O3+3H2—to->2Fe+3H2O$
$nFe=2/3nH2=1/15(mol)$
=>$mFe=1/15.56=56/15(g)$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a. PTHH :
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
b.
Theo PT trên , nZn = nH2 = $\frac{2,24}{22,4}$ = 0,1 mol
⇒ mZn = 0,1.65 = 6,5 gam
c.
PTHH :
Fe2O3 + 3H2 –to–> 2Fe + 3H2O
Theo PT , nFe = $\frac{2}{3}$ .nH2 = $\frac{2}{3}$ .0,1 = $\frac{1}{15}$ mol
⇒ mFe = $\frac{1}{15}$ .56 = 3,73 gam