Hòa tan hoàn toàn một lá kẽm vào dung dịch axit clohiđric HCl sau phản ứng thu được muối kẽm clorua zncl2 và 13,4 l khí h2 ở điều kiện tiêu chuẩn a) viết phương trình phản ứng b) tính khối lượng axit HCl đã dùng c t)ính khối lượng kẽm clorua sinh ra sau phản ứng d) nếu hiệu suất của phản ứng là 80% hãy tính khối lượng kẽm ban đầu
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) PTHH: Zn + 2HCl ===> ZnCl2 + H2
b) Ta có: nH2 = 13,4422,4=0,6(mol)13,4422,4=0,6(mol)
Theo PTHH, nHCl = 2.nH2 = 2 x 0,6 = 1,2 (mol)
=> mHCl = 1,2 x 36,5 = 43,8 (gam)
c) Theo PTHH, nZnCl2 = nH2 = 0,6 (mol)
=> mZnCl2 = 0,6 x 136 = 81,6 (gam)
$ n_{ H_2 } = \dfrac{ V }{ 22,4 } = \dfrac{ 13,4 }{ 22,4 } = \dfrac{ 67 }{ 112 } (mol) $
a.
$ Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2 $
Lần lượt số mol các chất :
$ \dfrac{ 67 }{ 112 } : \dfrac{ 67 }{ 56 } : \dfrac{ 67 }{ 112 } : \dfrac{ 67 }{ 112 } $
b.
$ \to m_{ HCl } = n \times M = \dfrac{ 67 }{ 56 } \times 36,5 = \dfrac{ 4891 }{ 112 } ( g ) ≈ 43,670 ( g ) $
c.
$ \to m_{ ZnCl_2 } = n \times M = \dfrac{ 67 }{ 112 } \times 136 = \dfrac{ 1139 }{ 14 } ( g ) ≈ 81,357 (g) $
d.
$ m_{ Zn } = n \times M = \dfrac{ 67 }{ 112 } \times 65 = \dfrac{ 4355 }{ 112 } ( g ) $
Mà hiệu suất chỉ là $80\%$ :
$ m_{ Zn ( tt ) } = \dfrac{ 4355 }{ 112 } \times 80\% = \dfrac{ 871 }{ 28 } ( g ) ≈ 31,107 (g) $