Hòa tan hoàn toàn một lá kẽm vào dung dịch axit clohiđric HCl sau phản ứng thu được muối kẽm clorua zncl2 và 13,4 l khí h2 ở điều kiện tiêu chuẩn a) v

$ n_{ H_2 } = \dfrac{ V }{ 22,4 } = \dfrac{ 13,4 }{ 22,4 } = \dfrac{ 67 }{ 112 } (mol) $ 

a.

$ Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2 $ 

Lần lượt số mol các chất : 

$ \dfrac{ 67 }{ 112 } : \dfrac{ 67 }{ 56 } : \dfrac{ 67 }{ 112 } : \dfrac{ 67 }{ 112 } $ 

b.

$ \to m_{ HCl } = n \times M = \dfrac{ 67 }{ 56 }  \times 36,5 = \dfrac{ 4891 }{ 112 } ( g ) ≈ 43,670 ( g ) $ 

c.

$ \to m_{ ZnCl_2 } = n \times M = \dfrac{ 67 }{ 112 } \times 136 = \dfrac{ 1139 }{ 14 } ( g ) ≈ 81,357 (g) $ 

d.

$ m_{ Zn } = n \times M = \dfrac{ 67 }{ 112 } \times 65 = \dfrac{ 4355 }{ 112 } ( g ) $ 

Mà hiệu suất chỉ là $80\%$ :

$ m_{ Zn ( tt ) } = \dfrac{ 4355 }{ 112 } \times 80\% = \dfrac{ 871 }{ 28 } ( g ) ≈ 31,107 (g) $