Hoà tan hỗn hợp 0,84g Fe và 0,135g Al vào 500ml dd Y gồm 2 axit HCl và H2SO4 có PH=1. Thu đc V(l) khí duy nhất bay ra(đktc).Giá trị của V là:
A. 0,504 B.0,56 C. 1,12 D.1,008
Hoà tan hỗn hợp 0,84g Fe và 0,135g Al vào 500ml dd Y gồm 2 axit HCl và H2SO4 có PH=1. Thu đc V(l) khí duy nhất bay ra(đktc).Giá trị của V là: A. 0,504
By Serenity
Đáp án:
A
Giải thích các bước giải:
Ta có:
\({n_{Fe}} = \frac{{0,84}}{{56}} = 0,015{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{Al}} = \frac{{0,135}}{{27}} = 0,005{\text{ mol}}\)
Dung dịch \(Y\) có:
\([{H^ + }] = {10^{ – 1}} = 0,1M \to {n_{{H^ + }}} = 0,1.0,5 = 0,05{\text{ mol}}\)
Phản ứng xảy ra:
\(Fe + 2H^+\xrightarrow{{}}Fe^{2+}+ {H_2}\)
\(2Al + 6H^+\xrightarrow{{}}2Al^{3+} + 3{H_2}\)
Vì \(2{n_{Fe}} + 3{n_{Al}} = 0,045 < {n_{{H^ + }}}\) nên \(H^+\) dư
\( \to {n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} + \frac{3}{2}{n_{Al}} = 0,0225{\text{ mol}}\)
\( \to V = 0,0225.22,4 = 0,504{\text{ lít}}\)