Hoà tan hỗn hợp A gồm CaO và CaCO3 bằng dung dịch HCL vừa đủ thì thu được dung dịch B và 5,6 lít khí CO2 (đktc) . Cô cạn dung dịch B thu được 33,43 gam muối khan.
a. Xác định thành phần phần trăm về khối lượng các chất trong hỗn hợp A.
b. Tính thể tích dung dịch HCL 7,3% ( D =1,1g/ml) cần dùng .
Mọi người giúp em với !! Em cảm ơn ạ
Đáp án:a)
%m CaCO3= 89,93%
%m CaO = 10,07 %
b) V HCl = 300/1,1 = 272,73 ml
Giải thích các bước giải:
a)n khí = 5,6/22,4 = 0.25
Cao + 2HCl -> CaCl2 + H2O (1)
0,05 0,1 0,05
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2 (2)
0,25 0,5 0,25 0,25
-> n CaCl2 = 33,43/111 =0,3 -> n CaCl2 (1) = 0,3 – 0,25 = 0,05
-> m CaCo3 = 0,25. 100 = 25 g; m CaO = 0,05. 56 = 2,8 g
-> %m CaCO3= 25/(25+2,8) = 89,93%
%m CaO = 100 – 89,93 =10,07 %
b) ∑n HCl = 0,1 + 0,5 = 0,6 mol
-> m HCl = 0,6. 36,5 = 21,9 g
-> m dd HCl = 21,9/7,3% = 300 g
-> V HCl = 300/1,1 = 272,73 ml
Đáp án:
nCO2=V/22,4= 5,6/22,4=0,25 mol
pt 1: CaO + 2HCl -> CaCl2+H2O
1 2 1 1 mol
0,05 0,1 0,05 0,05
pt2: CaCO3 + 2HCl – > CaCl2 +H2O +CO2
1 2 1 1 1 mol
0,25 0,5 0,25 0,25 0,25
khối lượng CaCl2 trong pt 2 là:
m CaCl2 (pt1)= n. M= 0,25 . 111=27,75 g
mCaCl2 (pt2) =mhh -m CaCl2 (pt1)= 33,43-27,75=5,68 g
n CaCl2 (Pt1)=m/M= 5,68/111~~0,05 mol
a) mCaO= n.M= 0,05 .56=2,8 g
m CaCO3= n.M=0,25 .100=25 g
mhhA= 2,8 +25=27,8 g
%mCaO= 2,8.100/27,8=10,1 %
%mCaCO3=100%-10,1%=89,9%
b)nHCl(pt1,pt2)=0,1+0,5=0,6 mol
mHCl=n.M=0,6.36,5=21,9 g
V=m/D=21,9 /1,1=19,9 ml
Giải thích các bước giải: