Hoà tan hỗn hợp (Fe,Mg) bằng dung dịch HCl 20% vừa đủ thu được dung dịch A. Trong dung dịch A nồng độ của MgCl2 = 11,787%. Tính C% của FeCl2 trong dun

0 bình luận về “Hoà tan hỗn hợp (Fe,Mg) bằng dung dịch HCl 20% vừa đủ thu được dung dịch A. Trong dung dịch A nồng độ của MgCl2 = 11,787%. Tính C% của FeCl2 trong dun”

1. Giả sử có a mol Fe và b mol Mg.

   $Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

   $Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$

   $\Rightarrow n_{HCl}=2a+2b$

   $n_{H_2}=a+b$

   $n_{FeCl_2}=a$

   $n_{MgCl_2}=b$

   $\Rightarrow m_{\text{dd HCl}}=(2a+2b).36,5:20\%=365(a+b)$

   $\Rightarrow m_{\text{dd spứ}}= 56a+24b+365a+365b-2(a+b)=419a+387b$

   $C\%_{MgCl_2}=11,787\%$

   $\Rightarrow \dfrac{95b.100}{419a+387b}=11,787$

   $\Leftrightarrow 419a=419b$

   $\Leftrightarrow \dfrac{a}{b}=1$

   Giả sử $a=b=1$

   $C\%_{FeCl_2}=\dfrac{127.1.100}{419.1+387.1}=15,76\%$

   Trả lời

2. Đáp án:

    $C\%_{FeCl_2} = 15,76\%$

   Giải thích các bước giải:

   Gọi $m_{\text{dd HCl}} =  73(gam)$

   $⇒ n_{HCl} = \dfrac{73.20\%}{36,5} = 0,4(mol)$

   Gọi $n_{Fe} = a(mol) ; n_{Mg} = b(mol)$
   $Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2$
   $Mg + 2HCl → MgCl_2 + H_2$
   Theo phương trình ,ta có :

   $n_{HCl} = 2n_{Fe} + 2n_{Mg} $
   $⇒ 2a + 2b = 0,4(1)$

   $n_{H_2} = \dfrac{n_{HCl}}{2} = 0,2(mol)$

   $n_{MgCl_2} = n_{Mg} = b(mol)$
   Sau phản ứng, có :

   $m_{dd} = m_{Fe} + m_{Mg} + m_{\text{dd HCl}} – m_{H_2}$

   $= 56a + 24b + 73 – 0,2.2 = 56a + 24b + 72,6(gam)$

   Suy ra :

   $C\%_{MgCl_2} = \dfrac{95b}{56a + 24b+72,6}.100\% = 11,787\%$

   $⇔ 6,6a – 92,17112b = -8,557362(2)$
   Từ (1) và (2) suy ra $a = 0,1 ; b = 0,1$

   Suy ra :

   $n_{FeCl_2}=  n_{Fe} = 0,1(mol)$
   $m_{dd} = 56.0,1 + 24.0,1 + 72,6 =80,6(gam)$
   Vậy :

   $C\%_{FeCl_2} = \dfrac{0,1.127}{80,6}.100\% = 15,76\%$

    

   Trả lời