Hoà tan hỗn hợp gồm 0,2 mol Al; 0,2 mol Fe và 0,2 mol Fe3O4 bằng dung dịch HCl dư thu được dung dịch A. Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư, rồi lấy

Hoà tan hỗn hợp gồm 0,2 mol Al; 0,2 mol Fe và 0,2 mol Fe3O4 bằng dung dịch HCl dư thu được dung
dịch A. Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư, rồi lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi
thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

0 bình luận về “Hoà tan hỗn hợp gồm 0,2 mol Al; 0,2 mol Fe và 0,2 mol Fe3O4 bằng dung dịch HCl dư thu được dung dịch A. Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư, rồi lấy”

  1. Đáp án:

     $64g$

    Giải thích các bước giải:

     $NaOH$ dư nên $Al(OH)_3$ tan hết $=>$ chất rắn là $Fe_2O_3$

    \(\begin{array}{l}
    2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
    Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
    F{e_3}{O_4} + 8HCl \to 2FeC{l_3} + FeC{l_2} + 4{H_2}O\\
    AlC{l_3} + 3NaOH \to Al{(OH)_3} + 3NaCl\\
    Al{(OH)_3} + NaOH \to NaAl{O_2} + 2{H_2}O\\
    FeC{l_2} + 2NaOH \to Fe{(OH)_2} + 2NaCl\\
    FeC{l_3} + 3NaOH \to Fe{(OH)_3} + 3NaCl\\
    4Fe{(OH)_2} + {O_2} + 2{H_2}O \to 4Fe{(OH)_3}\\
    2Fe{(OH)_3} \to F{e_2}{O_3} + 3{H_2}O\\
    nFeC{l_2} = 0,2 + 0,2 = 0,4\,mol\\
    nFeC{l_3} = 0,2 \times 2 = 0,4\,mol\\
    nFe{(OH)_2} = nFeC{l_2} = 0,4\,mol\\
    nFe{(OH)_3} = 0,4 + 0,4 = 0,8mol\\
     =  > nF{e_2}{O_3} = 0,4\,mol\\
    mF{e_2}{O_3} = 0,4 \times 160 = 64g
    \end{array}\)

    Bình luận
  2. Đáp án:

     

    Giải thích các bước giải:

    Fe + 2HCl→ FeCl2 + H2

    Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O

    Bảo toàn Fe: nFe bđ = 0,2 + 0,2.3 = 0,8

    2Fe → Fe2O3

     

    0,8   →   0,4

    => m = 0,4.160 = 64 (g)

    Bình luận

Viết một bình luận